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      氨氣的物理化學性質及廣泛的應用

      所屬分類:常見解答    發布時間: 2023-03-21    瀏覽次數:299
        氨氣的物理化學性質及廣泛的應用

        
        雖然氨氣對人體有害,但在醫藥、化肥、國防、輕工業方面均用途廣泛,那么我們就來了解一下它的物理化學性質,為什么會有如此廣泛的應用?

        一、氨氣的物理性質:

        1、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體,對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接觸過多的氨氣而出現病癥,要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣,并用大量水沖洗眼睛。


          2、氨氣的密度為0.771g/L(標準狀況下)。


        3、氨氣很容易液化,在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa,氣態氨就液化成無色液體,同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍物質的溫度急劇下降,所以氨常作為制冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣制作的

        4、氨氣極易溶于水,在常溫、常壓下,1體積水能溶解約700體積的氨氣。

        二、氨氣(NH?)的化學性質:

        1、NH?(揮發性)遇HCl(揮發性)氣體有白煙產生,可與氯氣反應。

        2、氨水(一水合氨,NH3·H2O)可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內涂瀝青。

        3、NH?的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制硝酸的重要反應,NH?也可以被氧化成N?。

        4、在水中產生少量氫氧根離子,呈弱堿性。

        5、氨與酸反應生成銨鹽:NH?+HCI=NH?CI

        6、氨氣溶于水得到氨水,氨水的主要成分是一水合氨,但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成堿性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。其性質和氨氣完全不一樣。

        三、氨氣的主要用途包括NH用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳銨等)、HNO、銨鹽、純堿,廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料、染料、制冷劑等,是近現代化工的基礎原料。

        大家是否更加了解氨氣了呢?但你如果有可能接觸到氨氣,千萬要注意防護措施。