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      高純氮氣的化學性質詳細解析

      所屬分類:常見解答    發布時間: 2022-08-30    瀏覽次數:710
        高純氮氣的化學性質詳細解析


        氣體的作用都是不可小視的,那么今天這種高純氮氣,我們先來了解一下它的化學性質,只有這樣,才能更深入的了解高純氮氣這項氣體的性質,首先,氣體大部分都是無色透明的,這是一個基本的常識,但是高純氮氣組成的氣體會是什么樣子的呢,今天我們一起來了解一下。

        由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4+離子外,氧化數為0的N2分子在圖中曲線的低點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話,N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。
        由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。

        高純氮氣廠家介紹氮化物反應。氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

        活潑金屬反應。N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li+N2===2Li3NN2與堿土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用:3Ca+N2=△=Ca3N2N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

        非金屬反應,N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2?2NH3(高溫高壓催化劑)N2與硼要在白熱的溫度才能反應:2 B+N2===2BN(大分子化合物)N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

        人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,但要求條件很高。近年來,人們在竭力弄清植物固氮的機理,爭取用化學的方法模擬生物固氮,來實現當溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。

        氮主要用于合成氨,反應式為N?+3H?=2NH?(條件為高壓,高溫、和催化劑。反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來制作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等。

        由于氮的化學惰性,常用作保護氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化,用氮氣填充糧倉,可使糧食不霉爛、不發芽,長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

        作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用,即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,并不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

        高純氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業,氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工,鋁薄軋制等保護氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體,提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體,防錫槽氧化。